Jak složit zkoušku z chemie

Autor: Roger Morrison

Datum Vytvoření: 3 Září 2021

Datum Aktualizace: 1 Červenec 2024

Video: Ústav lékařské chemie a klinické biochemie

Obsah

stupně
Část 1 Rozvoj dobrých studijních návyků
Část 2 Porozumění atomovým strukturám
Část 3 Předpovídání chemických reakcí
Část 4 Aplikace matematiky v chemii
Část 5 Používání jazyka chemie

V tomto článku: Rozvíjení dobrých návyků studia Porozumění atomovým strukturám Predikce chemických reakcí Aplikace matematiky v chemii Používání jazyka chemie

Abyste uspěli v kurzu obecné chemie, musíte porozumět základům tohoto předmětu, být schopni provádět jednoduché výpočty, používat kalkulačku k provádění složitějších operací a být připraveni se učit něco opravdu jiného. Chemie je věda, která studuje hmotu a její vlastnosti. Všechno kolem nás souvisí s chemií, dokonce i s nejzákladnějšími věcmi, které byste mohli považovat za zcela přirozené, jako je voda, kterou pijete, a vlastnosti vzduchu, které dýcháte. Zůstaňte otevřeni novým znalostem, pokud jde o pochopení světa kolem vás, dokonce i na atomové úrovni. Váš první kontakt s chemií může být náročný a vzrušující.

stupně

Část 1 Rozvoj dobrých studijních návyků

Naučte se znát svého učitele. Chcete-li uspět ve třídě chemie a získat lepší známky ve třídě, udělejte si čas na setkání s učitelem a podělte se s ním o to, čemu nerozumíte.
- Mnoho učitelů má studijních průvodců a je ochotno přijímat studenty mimo školní hodiny, pokud to bude potřeba.
Vytvořte nebo se připojte ke studijní skupině. Nenechte se stydět, pokud vám kurzy chemie připadají docela složité. To je obtížné téma pro téměř každého.
- Pokud se připojíte ke skupině, mohou někteří členové najít části kurzu jednodušší než jiní a mohli sdílet své metody učení se všemi. Rozdělte úkoly.
Přečtěte si kapitoly. Učebnice chemie nejsou vždy nejúžasnější knihy ke čtení. Přesto si musíte udělat čas na přečtení klasik, které jste dostali, a zvýraznit části, kterým nerozumíte. Pokuste se vytvořit seznam otázek nebo konceptů, kterým nerozumíte.
- Zkuste později znovu přečíst tyto těžko pochopitelné části. Pokud jim stále nerozumíte, prodiskutujte je se svou studijní skupinou, učitelem nebo pomocným profesorem.
Odpovězte na otázky z průzkumu. I když máte dojem, že vás všechny dokumenty, které studujete, ohromí, víte, že jste si mohli zapamatovat více konceptů, než si myslíte. Odpovězte na otázky na konci kapitol.
- Většina učebnic poskytuje další informace o tom, jak najít správné odpovědi. To vám umožní vidět, co jste ve své argumentaci vynechali.
Prohlédněte si diagramy, obrázky a tabulky. V učebnicích uvidíte často vizuální prvky, které vám pomohou lépe porozumět klíčovým prvkům, které si musíte pamatovat.
- Podívejte se pozorně na obrázky a titulky, které je doprovázejí. To vám může pomoci pochopit některé pojmy.
Požádejte o povolení k registraci kurzu. Je těžké si zapisovat poznámky do svého notebooku a současně se podívat na to, co je napsáno na tabuli, zejména na složitý kurz, jako je chemie.
Zkuste mít staré důkazy a staré příručky. Většina škol umožňuje studentům legitimitu pro staré zkoušky, což jim pomáhá připravit se na zkoušky.
- Vyhněte se jednoduše zapamatování odpovědí. V chemii, pokud chcete být schopni odpovědět na stejnou otázku různým způsobem, musíte pochopit pojmy.
Podívejte se na zdroje nápovědy online. Podívejte se na všechny odkazy nebo online zdroje poskytnuté chemickým oddělením vaší instituce.

Část 2 Porozumění atomovým strukturám

Začněte od nejzákladnějších struktur. Chcete-li složit zkoušku chemie, musíte porozumět základním prvkům, které tvoří vše, co má látku nebo hmotnost.
- Porozumění struktuře nejzákladnějšího prvku v chemii, tj. Latome, je prvním krokem k pochopení této disciplíny. Všechna témata, která budou zahrnuta ve třídě, budou rozšířením těchto základních informací. Udělejte si čas potřebný k pochopení atomové chemie.
Porozumět konceptu datomu. Latome je považován za nejmenší základní prvek veškeré hmoty, včetně věcí, které nemůžeme vždy vidět, jako jsou plyny. Avšak i malý atom se skládá z ještě menších částic, které tvoří jeho strukturu.
- Atom je složen z neutronů, protonů a elektronů. Střed latomu se nazývá jádro a toto je složeno z neutronů a protonů. Elektrony jsou částice, které gravitují kolem latomu, stejně jako planety se točí kolem Slunce.
- Velikost atomu je neuvěřitelně malá, ale abychom vám mohli porovnat, zkuste vymyslet největší stadion, jaký znáte. Pokud považujete tuto fázi za atom, jádro by bylo stejně velké jako hrášek umístěný ve středu pole.
Pochopte atomovou strukturu prvku. Termín element je definována jako přirozeně se vyskytující látka, kterou nelze rozložit na jiné základní prvky a je ve své nejjednodušší formě. Prvky se skládají z datomů.
- Atomy přítomné v prvku jsou všechny stejné. To znamená, že každý prvek má ve své atomové struktuře známý a jedinečný počet neutronů a protonů.
Další informace o jádře. Neutrony, které jsou v jádru, mají neutrální elektrický náboj. Protony, na druhé straně, mají kladný náboj. Atomové číslo prvku přesně odpovídá počtu protonů přítomných v jeho jádru.
- Nemusíte dělat matematický výpočet, abyste znali počet protonů prvku. Tato hodnota je uvedena v horní části každého pole každého prvku periodické tabulky.
Vypočítejte počet neutronů v jádře. K tomuto účelu můžete použít informace uvedené v periodické tabulce. Atomové číslo každého prvku se rovná počtu protonů v jádru.
- Atomová hmotnost je uvedena v každém poli periodické tabulky a je dole, těsně pod názvem prvku.
- Pamatujte, že v jádru jsou pouze protony a neutrony. S periodickou tabulkou můžete znát počet protonů a atomovou hmotnost chemického prvku.
- V tomto okamžiku je výpočet poměrně jednoduchý. Jednoduše odečtěte počet protonů od atomové hmoty a zjistěte počet neutronů v jádru latomu tohoto prvku.
Určete počet elektronů. Nezapomeňte, že opačné prvky jsou správné. Elektrony jsou záporně nabité částice, které se točí kolem jádra, stejně jako planety se točí kolem Slunce. Počet elektronů (s negativním nábojem) přitahovaných k jádru závisí na počtu protonů (s kladným nábojem) přítomných v jádru.
- Protože latome má nulový celkový náboj, musí být všechny kladné i záporné náboje vyrovnané. Z tohoto důvodu se počet elektronů rovná počtu protonů.
Sledujte periodickou tabulku. Pokud máte potíže s pochopením vlastností chemických prvků, věnujte čas kontrole všech informací dostupných v periodické tabulce. A co je nejdůležitější, pečlivě prostudujte graf.
- Porozumění této tabulce je zásadní pro úspěch první části vaší hodiny chemie.
- Periodická tabulka sestává pouze z prvků. Každá z nich je reprezentována jedním nebo dvěma symboly. Symbol jedinečně identifikuje prvek. Například symbol na vždy znamená sodík latome. Úplný název chemického prvku je obvykle psán pod symbolem.
- Atomové číslo symbolu je reprezentováno číslem vytištěným nad ním. Atomové číslo se rovná počtu protonů v jádru.
- Číslo pod symbolem odpovídá atomové hmotnosti. Nezapomeňte na to: počet atomů se rovná součtu protonů a neutronů obsažených v jádru.
Interpretujte periodickou tabulku. V periodické tabulce je spousta informací, včetně barev každého sloupce a umístění prvků zleva doprava a shora dolů.

Část 3 Předpovídání chemických reakcí

Vyvážte chemickou rovnici. V chemii budete muset předvídat, jak prvky na sebe reagují. Jinými slovy, musíte být schopni vyrovnat chemickou reakci.
- V chemické rovnici jsou reagencie umístěny vlevo, následuje šipka směřující doprava označující reakční produkty. A prvky na každé straně rovnice musí být vyvážené.
- Například Činidlo 1 + Činidlo 2 → Produkt 1 + Produkt 2.
- Zde je příklad se symboly cínu, jehož symbolem je Sn. Oxid cínu (SnO2) se spojí s vodíkem v plynné formě (H2). Rovnice je SnO2 + H2 → Sn + H2O.
- Tato rovnice však není vyrovnaná, protože množství činidel se nerovná množství produktů. Na levé straně je ještě jeden atom kyslíku než na pravé straně reakce.
- Pomocí jednoduchých matematických výpočtů můžete vyrovnat rovnici umístěním dvou jednotek vodíku vlevo a dvou molekul vody vpravo. Reakce po dosažení rovnováhy bude: SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
Myslete na rovnice jinak. Pokud máte potíže s vyvážením chemických reakcí, představte si, která část receptury, ale musíte provést úpravy, abyste získali více či méně konečný produkt receptury.
- Rovnice poskytuje přísady na levé straně rovnice, ale nedává vám informace o dávkách. Rovnice vám však dá vědět, co budete mít jako produkt, vždy vynecháte množství. A budete je muset najít.
- Vždy používejte výše uvedený příklad (příklad SnO2 + H2 → Sn + H2O), zvažte, proč tato reakce (nebo vzorec receptu) nefunguje. Množství cínu (Sn) na obou stranách rovnice jsou stejná jako množství vodíku (H2). Na levé straně však máme 2 atomy kyslíku a napravo pouze 1.
- Změňte pravou stranu rovnice, čímž označíte, že existují dvě molekuly H2O (2 H2O). Číslo 2 vpředu H2O znamená, že všechny atomy této molekuly jsou nyní zdvojnásobeny. Nyní je množství kyslíku vyvážené, ale ne množství vodíku, protože na pravé straně je více vodíku než nalevo. Z tohoto důvodu se musíme vrátit na levou stranu rovnice. Upravte množství složky H2 a zdvojnásobte ji umístěním koeficientu 2 před H2.
- A tady jste, vyrovnávání všech dávek přísad na obou stranách rovnice. Složky ve vašem receptu jsou stejné (tedy vyvážené) jako získané produkty.
Přidejte vyváženým rovnicím více podrobností. V chemii se naučíte přidávat symboly představující fyzický stav prvků. Dopis s symbolizuje pevné látky, dopis g se používá pro plyny a písmeno l představuje kapaliny.
Identifikujte změny, ke kterým dojde během reakce. Chemické reakce nejprve ovlivňují základní prvky nebo již kombinované prvky zvané reagencie. Kombinace dvou nebo více činidel vede k jednomu nebo více produktům.
- Chcete-li složit zkoušku z chemie, musíte být schopni řešit rovnice, které zahrnují činidla, produkty a vzít v úvahu další faktory, které ovlivňují jejich chování.
Studujte různé typy reakcí. Chemické reakce se vyskytují kvůli řadě faktorů, které jdou nad rámec pouhé kombinace přísad.
- Typické reakce, které jsou studovány v chemii a které byste měli vědět, jsou následující: syntézní reakce, substituce, acidobazické reakce, redukce oxidace, spalování, hydrolýza, rozklad, metathéza a disomerizace.
- Během hodiny chemie může váš učitel v závislosti na programu představit i jiné typy reakcí. Je zřejmé, že program středoškolské chemie nebude tak podrobný jako program vyučovaný na univerzitě.
Využijte všechny dostupné zdroje. Musíte být schopni rozpoznat rozdíly v každém typu zpětné vazby, která byla řešena ve třídě. Využijte všechny studijní zdroje, kterým musíte porozumět těmto konceptům, a neváhejte klást otázky ve třídě.
- Rozdíly mezi reakcemi mohou někdy způsobit zmatek pro žáka a pochopení různých mechanismů, které se vyskytují během chemické reakce, by mohlo být nejsložitější součástí celého kurzu.
Pochopte logicky chemické reakce. Nezkracujte tento proces komplikovaněji, než je tomu nyní, a nechte se zmást obecnými podmínkami. Ve všech reakcích, které budete studovat, stačí proměnit něco v něco jiného.
- Například již víte, že kombinací dvou molekul vodíku a molekuly kyslíku získáte vodu. Pokud tedy nalejete vodu do pánve a zapálíte ji, něco se změní. Vlastně jste vytvořili chemickou reakci. Pokud do mrazničky vložíte vodu, něco se také stane. Stručně řečeno, zavedli jste faktor, který mění stav původního činidla a v našem případě je to voda.
- Každou kategorii reakcí přepište postupně, dokud ji nezvládnete, poté přejděte na další. Zaměřte se na zdroj energie, který vyvolává reakci a na hlavní změny, ke kterým dochází.
- Pokud těmto pojmům nerozumíte, vytvořte seznam všeho, čemu nerozumíte, a prodiskutujte ho se svým učitelem, studijní skupinou nebo někým, kdo je v chemii docela dobrý.

Část 4 Aplikace matematiky v chemii

Naučte se posloupnost základních výpočtů. V chemii jsou někdy nutné velmi podrobné výpočty, ale jindy postačují základní operace. Abychom dokončili a vyřešili rovnice, je nezbytné znát přesnou posloupnost operací.
- Zapamatovat si zkratku je docela jednoduché. Studenti používají různé věty k zapamatování určitých konceptů a pořadí matematických operací není výjimkou. S názvem PEMDAS (který je odvozen od fráze Možná můj poslední AS) si můžete snadno zapamatovat, které pořadí provádět matematické operace. První písmeno každého slova označuje pořadí každé operace. Nejprve udělejte vše v závorce, pak vystavovateli, násobení, divize, dodatky a nakonec odčítání.
- Proveďte výpočty pro tento výraz 3 + 2 x 2 x 6 = ___, v pořadí operací označených názvem PEMDAS. Řešení je 15.
Naučte se, jak zaokrouhlit velmi velké hodnoty. Ačkoli zaokrouhlovací čísla nejsou v chemii příliš běžná, někdy je řešení některých složitých matematických rovnic příliš dlouhé na to, aby bylo možné napsat. Pečlivě si přečtěte instrukce cvičení, na kterých pracujete, abyste věděli, zda byste měli své odpovědi zaokrouhlit.
- Naučte se, jak zaokrouhlit nahoru nebo dolů. V číselné sekvenci, je-li další číslice menší nebo rovna 4, zaokrouhlujte dolů. A pokud je větší nebo rovno 5, zaokrouhlete na další číslo. Vezměme si příklad tohoto čísla 6, 66 666 666 666 666. Předpokládejme, že se musíte ohýbat na druhé desetinné místo. Odpověď bude 6,67.
Pochopte pojem absolutní hodnoty. V chemii jsou některá čísla označována jako absolutní hodnoty a nikoli skutečné matematické hodnoty. Absolutní hodnota reálného x je vzdálenost mezi tímto číslem x a nula.
- Jinými slovy, již nemusíte brát v úvahu znaménko čísla (kladné nebo záporné), ale spíše jeho vzdálenost k nule. Například absolutní hodnota -20 je 20.
Seznamte se s přijímanými měrnými jednotkami. Zde je několik příkladů.
- Množství materiálu je vyjádřeno v molech (mol).
- Teplota je vyjádřena ve stupních Celsia (° C), Fahrenheita (° F) nebo Kelvina (° K).
- Hmotnost je vyjádřena v gramech (g), kilogramech (kg) nebo miligramech (mg).
- Objem a kapaliny jsou vyjádřeny v litrech (l) nebo mililitrech (ml).
Naučte se převádět hodnoty z jedné měřící stupnice do druhé. Abyste mohli úspěšně složit zkoušku z chemie, musíte být schopni provést některé převody z jedné akceptované stupnice do druhé. Například budete možná muset přejít z jednoho měření teploty na druhé a převést kilogramy na libry nebo litry na unce.
- Někdy budete požádáni, abyste vyjádřili řešení problému v měrné jednotce odlišné od původní jednotky. Předpokládejme například, že musíte vyřešit teplotní rovnici, jejíž hodnoty jsou ve stupních Celsia, ale vaše konečná odpověď musí být v Kelvinech.
- Kelvin je mezinárodní standard pro měření teploty často používaný v chemických reakcích. Cvičte od stupňů Celsia po stupně Kelvina nebo stupňů Fahrenheita.
Trávit nějaký čas cvičením. Při studiu několika konceptů ve třídě si udělejte čas, abyste se naučili, jak převádět měrné jednotky z jednoho systému na druhý.
Naučte se, jak vypočítat koncentrace. Prohloubte si základní znalosti o procentech, proporcích a poměrech.
Cvičte s nutričními štítky. Abyste mohli úspěšně absolvovat zkoušku z chemie, měli byste být schopni snadno vypočítat poměry, procenta, proporce a jejich inverzní operace. Pokud těmto pojmům nerozumíte dobře, musíte trénovat s jinými měrnými jednotkami, které jsou docela běžné, například s těmi, které jsou uvedeny na nutričních štítcích.
- Zkontrolujte nutriční štítek jakéhokoli potravinového produktu. Naleznete kalorie na porci, procento doporučeného denního příjmu, celkový obsah tuku, procento kalorií v tuku, celkový obsah uhlohydrátů a rozpis různých typů uhlohydrátů. Naučte se, jak vypočítat různá procenta z hodnot různých kategorií jako jmenovatelé.
- Například vypočítejte množství mononenasyceného tuku vzhledem k celkovému množství tuku v produktu. Převést hodnotu na procento. Vypočítejte počet kalorií v produktu pomocí počtu kalorií na porci a množství porcí v balení. Vypočítejte množství sodíku přítomného v polovině baleného produktu.
- Cvičením s takovými převody, ať už používáte jakoukoli měrnou jednotku, můžete snadno převést měrné jednotky na chemické množství, jako je mol na litr, gram na mol atd.
Naučte se používat počet Avogadro. Tato konstanta představuje počet molekul, datomů nebo částic obsažených v molu. Počet Avogadro je 6 022 x 1023.
- Například kolik datomů je v 0,450 mol Fe? Odpověď je 0,450 x 6 022 x 1023.
Pomysli na mrkev. Pokud máte potíže s aplikací množství Avogadra při problémech s chemií, zvažte spíše mrkev než atomy, molekuly nebo částice. Kolik mrkve je v tuctu? Tucet má 12 prvků, takže v tuctu je 12 mrkví.
- Nyní zkuste odpovědět na tuto otázku: Kolik mrkve je v krtek? Namísto vynásobení 12 použijte číslo Avogadro. V krtku je 6 022 x 1 023 jader.
- Počet Avogadro se používá k převodu chemického množství (počet molů) na počet objektů (atom, molekula, částice nebo mrkev).
- Pokud znáte počet molů prvku, můžete znát počet molekul, datomů nebo částic přítomných v tomto množství hmoty vynásobením konstanty Avogadra počtem příslušných molů.
- Je důležité pochopit, jak převést částice na krtek, aby složili zkoušku z chemie. K výpočtu poměrů a procent je třeba provést molární konverze. Jinými slovy, musíte znát množství prvku vyjádřeného v molech ve srovnání s jinou jednotkou.
Snažte se porozumět pojmu molarity. Zvažte počet molů látky rozpuštěné v kapalném médiu. Toto je velmi důležitý příklad, který je třeba pochopit, protože je to molárnost, to je podíl chemického druhu vyjádřený v molech na litr.
- V chemii je molarita používána k vyjádření množství látky obsažené v kapalném médiu nebo množství rozpuštěné látky obsažené v kapalném roztoku. Molaritu můžete vypočítat vydělením počtu molů solutu objemem roztoku v litrech. Jeho měrnou jednotkou je mol na litr (mol / l).
- Vypočítejte hustotu. Hustota je také běžně používaným měřítkem v chemii. Vyjadřuje hmotnost na jednotku objemu chemické látky. Nejběžnější měrnou jednotkou je gram na litr (g / l) nebo gram na krychlový centimetr (g / cm3).
Omezte rovnice na jejich empirický vzorec. Jinými slovy, konečná řešení vašich rovnic budou považována za nesprávná, pokud je nezměníte na jejich nejjednodušší formu.
- To neplatí pro molekulární vzorce, protože tento typ popisu ukazuje přesné proporce mezi chemickými prvky, které tvoří molekulu.
Porozumět pojmu molekulárního vzorce. Nemusíte redukovat molekulární vzorec na jeho nejjednodušší formu nebo empirický, protože přesně vyjadřuje složení molekuly.
- Chcete-li napsat molekulární vzorec těla, je použít zkratky chemických prvků a také číselné údaje každého prvku v molekule.
- Předpokládejme molekulární vzorec vody, H2O. Každá molekula vody je tvořena dvěma atomy vodíku a jedním atomem kyslíku. Zkuste to udělat také s molekulárním vzorcem Lacetaminophen, C8H9NO2. Ve skutečnosti jsou všechny chemické sloučeniny reprezentovány svými molekulárními vzorci.
Další informace o stechiometrii. Tento termín pravděpodobně splníte. Stechiometrie je studium kvantitativních poměrů chemických reakcí pomocí matematických vzorců. Ve stechiometrii (matematika aplikovaná na chemii) jsou hodnoty prvků a chemických sloučenin obvykle reprezentovány v molech, v molárních procentech, v molech na litr nebo v molech na kilogram.
- Jednou z nejčastějších matematických operací, kterou budete provádět, je převést gramy na mol. Atomová hmotnostní jednotka prvku, obvykle vyjádřená v gramech, odpovídá jednomu molu této látky. Například hmotnost vápníkového latomu je 40 atomových hmotnostních jednotek. 40 g vápníku se tedy rovná jednomu molu vápníku.
Požádejte učitele o další cvičení. Pokud jsou matematické rovnice a konverze problémem, promluvte si s učitelem. Požádejte ho, aby vám dal více cvičení, než si uděláte, dokud jasně nepochopíte všechny použité pojmy.

Část 5 Používání jazyka chemie

Rozpoznat Lewisovy struktury. Tyto struktury, také nazývané Lewisovy vzorce, jsou grafickým znázorněním použití teček k reprezentaci seskupených elektronů a jednotlivých elektronů ve vnější vrstvě atomu.
- Tyto struktury jsou velmi užitečné pro kreslení jednoduchých diagramů a identifikaci vazeb, jako jsou kovalentní vazby, které několik prvků sdílí v atomu nebo molekule.
Naučte se pravidlo loctet. Lewisovy struktury jsou založeny na tomto pravidle, které uvádí, že atomy jsou stabilní, když jejich vnější vrstva obsahuje přesně 8 elektronů. Výjimkou z tohoto pravidla je vodík považovaný za stabilní se 2 elektrony na své vnější vrstvě.
Nakreslete Lewisovu strukturu. Tato struktura je reprezentována symbolem prvku obklopeného řadou bodů. Představte si, že se jedná o zachycený statický snímek filmu. Místo elektronů gravitujících kolem jádra reprezentujeme jejich polohu v daném okamžiku v čase.
- Lewisova struktura umožňuje vizualizovat nejstabilnější uspořádání elektronů, místa jejich spojení s jiným chemickým prvkem. Poskytuje také informace o síle vazby (například zda jsou kovalentní nebo dvojité).
- Pokuste se nakreslit Lewisovu uhlíkovou strukturu (C) s ohledem na pravidlo bajtů. Nyní umístěte 2 body na každou stranu latome (nahoře, dole, vlevo a vpravo). Nyní napište H, vodíkový latome symbol, na druhou stranu každé dvojice teček. Tato Lewisova struktura představuje atom uhlíku obklopený čtyřmi atomy vodíku. Když jsou elektrony spojeny kovalentní vazbou, znamená to, že uhlík sdílí elektron s každým atomem vodíku, což platí také pro vodík.
- Molekulární vzorec v tomto příkladu je CH4, vzorec metanu.
Naučte se, jak uspořádat elektrony podle jejich svazku. Lewisovy struktury jsou zjednodušující vizuální znázornění chemických vazeb.
- Pokud nerozumíte určitým pojmům o chemických vazbách a Lewisových vzorcích, prodiskutujte je se svým učitelem nebo studijní skupinou.
Naučte se, jak pojmenovat sloučeniny. Chemie má svá vlastní pravidla týkající se nomenklatury. Typy reakcí, které se vyskytují se sloučeninou, ztráta nebo přidání elektronů do vnější vrstvy, a stabilita nebo nestabilita sloučeniny jsou faktory, které umožňují pojmenovat chemickou sloučeninu.
Nepodceňujte nomenklaturu chemie. Ve většině případů se první kapitoly v chemii zaměřují na nomenklaturu. Chybné identifikace chemických sloučenin mohou často vést k selhání kontroly.
- Pokud je to možné, naučte se pojmenovat chemické sloučeniny před zahájením kurzu. Můžete si koupit průvodce nebo konzultovat zdroje online.
Porozumět významu čísel v horním a dolním indexu. Je důležité pochopit, co tato čísla znamenají, pokud chcete složit zkoušku.
- Čísla umístěná v horním indexu odpovídají vzoru, který je uveden v periodické tabulce a označují celkový náboj chemického prvku nebo chemické sloučeniny. Opakujte periodickou tabulku a uvidíte, že prvky uspořádané podél stejného vertikálního sloupce (skupiny) sdílejí stejná čísla jako exponent.
- Odsazená čísla se používají ke stanovení množství každého prvku identifikovaného jako součást chemické sloučeniny. Jak je uvedeno výše, index 2 molekuly H2O znamená, že existují dva atomy vodíku.
Objevte, jak atomy spolu reagují. Část nomenklatury používané v chemii zahrnuje zvláštní pravidla pro pojmenovávání produktů vyplývající z určitých typů reakcí.
- Jednou z těchto reakcí je oxidačně-redukční reakce. Jedná se o reakci, při které jsou elektrony získávány nebo ztraceny.
- Chcete-li si zapamatovat mechanismus, který se vyskytuje během reakce doxydoredukce, zapamatujte si jméno RROO, Je to jednoduchý způsob, jak si to pamatovat reduktor vyrábí elektrony, zatímco oxidační prostředek dostane.
Pomocí čísel v stopách získejte neutrální molekulu. Vědci používají stopy k identifikaci definitivního molekulárního vzorce sloučeniny, což také naznačuje, že sloučenina je stabilní s neutrálním nábojem.
- K dosažení stabilní elektronické konfigurace musí být kladný ion (kation) kompenzován záporným iontem (aniontem) stejné intenzity. Vystavovatelé představují náklady.
- Například lví hořčík nese kladný náboj +2 a lví dusík má záporný náboj -3. Čísla +2 a -3 by měla být umístěna v horním indexu. Aby se tyto dva prvky vhodně kombinovaly, aby se získala neutrální molekula, bude nutné použít 2 atomy hořčíku pro 2 atomy dusíku.
- Získaná molekula je proto Mg3N2.
Identifikujte anionty a kationty z jejich pozice. V periodické tabulce jsou prvky patřící do první skupiny považovány za alkalické kovy a mají kladný náboj +1. Příklady jsou sodík (Na +) a lithium (Li +).
- Kovy alkalických zemin jsou součástí druhé skupiny a tvoří 2+ kationty, jako je hořčík (Mg2 +) a baryum (Ba2 +).
- Chemické prvky patřící do sedmého sloupce periodické tabulky tvoří rodinu halogenů a tvoří anionty se záporným nábojem - jako je chlor (Cl-) a lioda (I-).
Rozpoznat nejběžnější kationty a anionty. Abyste uspěli ve vaší zkoušce z chemie, musíte co nejvíce znát nomenklaturu skupin prvků, u nichž se čísla v exponentu nemění.
- Jinými slovy, hořčík je vždy představován Mg a má vždy kladný kladný náboj +2.
Zkuste se nepřekonat informacemi. Není snadné pochopit a zapamatovat si všechny podrobné informace o různých chemických reakcích, výměně elektronů a změně elektrického náboje prvku nebo sloučeniny.
- Vyjádřete témata, kterým nerozumíte, pomocí popisných termínů. Například, pokud nerozumíte oxidačním reakcím nebo jak se prvky kombinují se zápornými a kladnými náboji, řekněte to. Jasným vyjádřením konceptů a konceptů, které jsou pro vás problematické, si můžete všimnout, že máte nad věcí hodně kontrolu.
Seznamte se pravidelně s učitelem. Vytvořte seznam témat, kterým nerozumíte, a požádejte svého učitele o pomoc. Je to příležitost přizpůsobit složité koncepty dříve, než vstoupíte do složitějších a těžko pochopitelných konceptů ve třídě.
Řekněte si, že se učíte nový jazyk. Pochopte, že vzorce napsané k označení nábojů, číselných čísel v molekule a vazeb mezi molekulami jsou součástí chemického jazyka. Je to způsob, jak graficky a písemně znázornit různé transformace probíhající během chemické reakce, které nevidíme.
- Bylo by mnohem snazší pochopit chemii, pokud by byly všechny mechanismy pozorovány pouhým okem. Musíte se však snažit porozumět terminologii používané v chemii k popisu jevů a mechanismům reakcí.
- Pokud máte potíže s pochopením třídy chemie, uvědomte si, že nejste sami. Nenechte se zmást. Promluvte si s učitelem, studujte ve skupině, kontaktujte asistenta učitele nebo požádejte o pomoc někoho, kdo je opravdu dobrý v chemii. Můžete se naučit celý kurz, ale bylo by hezké požádat o pomoc, abychom vám ho mohli vysvětlit, abychom lépe porozuměli určitým kapitolám.