Jak pojmenovat iontové sloučeniny

Obsah

• stupně
• Metoda 1 Pojmenujte binární iontové sloučeniny
• Metoda 2 Pojmenujte sloučeniny obsahující přechodný kov
• Metoda 3 Pojmenujte sloučeniny obsahující polyatomový ion

V tomto článku: Pojmenování binárních iontových sloučeninNaming Transition Metal obsahující sloučeninyNaming Compounds obsahující polyatomic Ion16 Reference

Iontové sloučeniny se skládají z pozitivních iontů kovů (kationtů) a negativních neiontových iontů (aniontů). Chcete-li najít název iontové sloučeniny, musíte nejprve najít jméno nekovu (pravý prvek) se správnou příponou (-ure, jedli ...), poté název kombinovaného kovu (levý prvek), ale bez přípona. Pokud jde o sloučeniny s přechodnými kovy, pravidlo zůstává stejné, s několika malými variantami.

stupně

Metoda 1 Pojmenujte binární iontové sloučeniny

1. 
   

   
   Podívejte se na periodickou tabulku prvků. Všechny známé chemické prvky jsou v periodické tabulce. Binární iontová sloučenina je vyrobena z kovu (kation) a nekovu (anion). Nejedná se o obecnost, ale prvky schopné získat elektrony (anionty) jsou spíše na pravé straně stolu, kationty, spíše vlevo. Kovy jsou spíše vlevo a uprostřed stolu.
   • Anionty patří nejčastěji do skupin 15, 16 nebo 17 periodické tabulky. Jednotlivé rodiny prvků jsou označeny barvami vysvětlenými v legendě.
   • Pokud tuto tabulku nemáte po ruce, najdete ji snadno na internetu, například na tomto webu.

2. 
   

   
   
   
   Zadejte vzorec iontové sloučeniny s neznámým názvem. Předpokládejme, že jste požádáni, abyste uvedli název iontové sloučeniny vzorce NaCl, V závislosti na okolnostech ji budete psát na svůj notebook nebo na desku.
   • Tento příklad je dobře známý, ale umožňuje pochopit princip nomenklatury: NaCl má pouze dva ionty a neobsahuje přechodný kov.

3. 
   

   
   Zadejte název kovu. Druhá část názvu sloučeniny je ve skutečnosti název kovu, prvku, který je na prvním místě ve vzorci, kladně nabitého prvku (kationtu). Tomuto kovu předchází slovo z (chlorid z sodný). V periodické tabulce prvků najdete tento symbol na je to sodík, takže na druhém místě.
   • Pravidlo je neměnné: název kovu je vždy na druhé pozici, zatímco jeho symbol je ve vzorci první.

4. 
   

   
   
   
   zadejte název nekovu s příponou. V případě jednoduchého aniontu musíte přidat -ure v kořeni prvku. V našem příkladu máme lanion clsloučenina je chlorureprotože cl je chlor. Někdy je to trochu složitější: takže když je v sázce lazota, nemluvíme o azidu, ale o nitridu.
   • Princip označení pro mnoho Danionů zůstává nezměněn. Takže v jakékoli iontové sloučenině obsahující fosfor, budete mít fosfid ... a pokud existuje lioda, jodid ...

5. 
   

   
   Sestavte ve správném pořadí názvy lanionů a kationtů. Jakmile jsou nalezena jména dvou částí iontové sloučeniny, jste dále od cíle. Musí být sestaveny v aniontovém pořadí, které pro NaCl dá chlorid sodný .

6. 
   

   
   Cvičte s jinými jednoduchými iontovými sloučeninami. Právě jsme viděli dobře známý případ chloridu sodného, ​​ale existuje mnoho dalších sloučenin tohoto typu. Některé musí být zachovány, aby sloužily jako modely sloučenin, se kterými se setkáváme méně často. U těchto sloučenin není třeba brát v úvahu počet zúčastněných dionů. Jako cvičení se pokuste najít názvy následujících sloučenin (odpověď je viditelná, pokud vyberete prázdné místo za znaménkem "="):
   • Li₂S = sulfid lithný
   • ag₂S = sulfid stříbrný
   • MgCl₂ = chlorid hořečnatý

Metoda 2 Pojmenujte sloučeniny obsahující přechodný kov

1. 
   

   
   Zadejte vzorec iontové sloučeniny. Vezměme si jako příklad sloučeninu vzorce: Fe₂O₃, Přechodové kovy jsou ve střední části periodické tabulky a na čtyřech řádcích najdete například platinu, zlato, zirkonium ... Chcete-li najít název sloučeniny, musíte vzít v úvahu její zatížení, ohlášené římskou číslicí.
   • Sloučeniny přechodných kovů jsou vždy trochu jemnější, protože jejich počet se může měnit v závislosti na reakci.

2. 
   

   
   Určete lví kovovou zátěž. Pokud kov ve hře patří přinejmenším do skupiny 3 periodické tabulky, musíte být znepokojeni počtem oxidací. Lionionová lindice, se kterou je kov spojen, označuje náboj přechodného kovu. Kovy budou mít kladný náboj a v našem případě kyslík bude mít vždy náboj -2, tři atomy O₃ Předpokládejme, že je v rovnováze 6 elektronů. Protože jsou v atomech železa dva atomy železa Feproto se vyvozuje závěr, že obsah železa je zde +3.
   • Můžete také udělat opak tím, že píšete, že kyslíkový lev má náboj -2.
   • Obecně platí, že ve školních cvičeních je množství obou prvků uvedeno buď ve vzorci, nebo ve výroku.

3. 
   

   
   Najděte název kovu. Přidáte jeho poplatek římskou číslicí. V případě potřeby vyhledejte v periodické tabulce název kationtu (kov). Fe je symbol železa a má kladný náboj +3, budete muset napsat ... železo (III) .
   • Římské číslice se používají pouze v označení. V žádném případě se neobjevují ve vzorcích nebo reakcích.

4. 
   

   
   Najděte správnou formulaci nekovů. Musí být nalezena přípona. V případě potřeby vyhledejte v periodické tabulce název lanionu. Takto je kyslík (O) je zvláštní případ: ztrácí svůj konec gen ve prospěch -od, což dává oxid .
   • Na druhou stranu, všechny ostatní anionty mají ukončení v -ure, Je zřejmé, že ať je přidružen jakýkoli kov, jsou anionty vždy označeny stejným způsobem.

5. 
   

   
   Zkombinujte názvy obou prvků. Tato operace se neliší od toho, co jsme viděli u jednoduchých sloučenin. Sestavte dva dříve definované prvky nomenklatury, nemluvě o římské číslici. Takto Fe₂O₃ je zoxid železa (III) .

6. 
   

   
   Znáte staré označení. V minulosti se římské číslice nepoužívaly pro přechodné kovy -eux nebo v -ique, Pozorně sledujte obě části iontové sloučeniny. Pokud má kovový lev nižší náboj než nekovový lev, použijete koncovku v -eux, Pokud je to naopak, použijete konec v -ique .
   • Fe má nižší náboj než kyslík (Fe má vyšší náboj), takže zde má železo cíl železitý, Takže FeO je zoxid železitý.
   • Označení železitý a železitý proto mají stejný kořen, co oba odkazy na prvek Fe.

7. 
   

   
   Nepoužívejte římské číslice u některých sloučenin. To je případ těch, které obsahují zinek nebo stříbro.Tyto dva kovy mají vždy, bez ohledu na chemickou reakci, stejný počet oxidací, takže existuje pouze jedno označení: zinek má vždy náboj +2, zatímco stříbro má vždy náboj +1.
   • To znamená, že sloučeniny obsahující tyto prvky jsou vždy typu "... zinek" nebo "... stříbro". Nikdy neuvidíte římské číslice společně.

Metoda 3 Pojmenujte sloučeniny obsahující polyatomový ion

1. 
   

   
   Zadejte vzorec pro váš polyatomický ion. Podle definice taková iontová sloučenina obsahuje několik ionty kombinovány různými způsoby. Obecně existuje jediný kation (kov) a anion (nekov), který je vyroben z několika atomů. Pokud neznáte názvy iontů, podívejte se do periodické tabulky. Vezměme si klasický příklad, složení sloučeniny FeNH₄(SO₄)₂ .

2. 
   

   
   Určete náboj kovového lva. Za prvé, lev SO₄ má poplatek -2. 2 v indexu SO₄ označuje, že ve sloučenině jsou dva takové ionty. Tento ion se nazývá síranprotože je to kombinace kyslíku a síry. Jeho zatížení je proto: 2 x -2 = -4. Co se týče amonného lva NH₄ (s 1 atomem dusíku a 4 vodíkem) má náboj +1. Plyn amoniak NH vzorec₃ je stabilní a má neutrální náboj, ale pokud se k němu přidá atom vodíku, stává se NH₄ s poplatkem +1. Síran amonný (NH₄(SO₄)₂ má tedy zatížení: -4 + 1 nebo -3. To znamená, že železný lev (Fe) musí mít +3 náboj, aby byla sloučenina stabilní.
   • Iontové sloučeniny mají neutrální náboj, jinak by nebyly stabilní. Právě díky této vlastnosti najdete zátěž kovového lva.
   • Lion SO₄ má náboj -2 a když je smíchán se dvěma atomy vodíku, z nichž každý nese náboj -1, stává se stabilní sloučeninou: kyselina sírová vzorce H₂SO₄ .

3. 
   

   
   Pojmenujte kovový iont. Existují dva způsoby, jak to udělat: starý a nový, i když to začíná datovat. V případě Fe₂O₃, můžete říci, že je to oxid železitý (staré jméno) nebo oxid železa (III) (nové označení).

4. 
   

   
   Zadejte globální název nekovových iontů. Čtením periodické tabulky zjistíte, že symbol S odpovídá síře a kombinuje se s kyslíkem ve formě SO₄stává se síran, Podobně, když se atom dusíku kombinuje se 4 atomy vodíku (NH₄), celek je amonný lev. Konečně, kombinací těchto dvou, budete mít síran amonný.
   • Plyn amoniak, který má neutrální náboj, se stává amonným lvem, pokud se k němu přidá pozitivní ion.
5. Spojte jména kovu se jmény nonmetals. To je tak FeNH₄(SO₄)₂ je z síran amonný a železitý (III).

   
   

   
   
   • S dřívějším názvem se tato složka nazývá síran železitý amonný.